CSCA化学 · 化学反应速率与平衡练习题(38 道题)

「化学反应速率与平衡」是 CSCA化学的第 2 大考点，约占真题的 11.84%。

考点排名 · 共 9 个考点

11.84%

真题占比

中频

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基于 4 套 CSCA 真题统计 · 随真题更新

考法画像

📊 每场约 5 题⏱️ 中位用时 24 秒/题（75 秒预算内）

真题里实际考什么

温度对化学平衡移动的影响6
压强对化学平衡移动的影响6
化学平衡状态本质及特征4
催化剂对化学反应速率的影响3
化学反应速率计算2
根据 $n=m / M$ 的相关计算1

难度分布

易 43%中难

基于 4 套真题 + 38 道题库

考试语言

真实CSCA考试提供中文和英文两种语言版本

知识点概述

化学反应速率与平衡是化学动力学和热力学的核心内容，主要研究反应进行的快慢（速率）和限度（平衡）。在考试中，常结合具体反应情境，考查外界条件（温度、浓度、压强、催化剂）对速率和平衡移动的影响，以及平衡状态的判断。题目注重对原理的理解和应用，而非单纯记忆。

题目数量:38

重点内容

1影响反应速率的外界因素（温度、浓度、压强、催化剂）
2化学平衡状态的特征与判断依据
3勒夏特列原理及其在平衡移动中的应用
4化学反应速率与化学平衡的综合分析与计算

学习建议

学习时，建议将速率与平衡的原理与生活、生产中的实际化学现象（如燃烧、合成氨）联系起来理解，并通过典型例题掌握分析思路。

这只是考试48道题中的1个知识点。试试模拟卷测试综合能力 →

真题精讲

本考点历年真题共 3 道 · 免费试读 3 道（含完整解析）

CSCA 2025年12月化学真题 · #37★★★·温度对化学平衡移动的影响看完整走查 →

下列各反应达到平衡后,减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动的是()

A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(正反应为放热反应)

B.2NO2(g)⇌N2O4(g)(正反应为放热反应)

C.3O2(g)⇌2O3(g)(正反应为吸热反应)

D.C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)(正反应为吸热反应)

查看解析（答案: D）

要让“减小压强、升高温度”都使平衡向正反应： - 减压→向气体物质的量更多一侧； - 升温→向吸热方向。 C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)正向吸热且右侧气体 2 mol>左侧 1 mol，二者都推动正向。

CSCA 2025年12月化学真题 · #42★★★·温度对化学平衡移动的影响看完整走查 →

对于反应+2→+2,反应平衡逆向移动的是()

A.升温降压

B.升温增压

C.降温降压

D.降温增压

查看解析（答案: D）

答案：L 【答案】L C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)正向吸热且右侧气体 2 mol>左侧 1 mol。要使平衡向逆反应：降温→向放热方向（逆向）；增压→向气体少的一侧（左）。因此 “降温增压”最符合。

CSCA 2025年12月化学真题 · #35★★★·化学反应速率计算看完整走查 →

在 2L 密闭容器中进行的反应 2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g),在 10s 内反应物 SO2的物质的量由 1mol 降到 0.6mol,则反应速率 v(O2)为()

A.0.02mol·L-1·s-1

B.0.01mol·L-1·s-1

C.0.2mol·L-1·s-1

D.0.04mol·L-1·s-1

查看解析（答案: B）

答案：F 【答案】F 10 s 内 SO₂由 1.0 mol 降到 0.6 mol，减少 0.4 mol；容积 2 L→Δc(SO₂)=0.4/2=0.2 mol·L⁻¹。 v(SO₂)=0.2/10=0.02 mol·L⁻¹·s⁻¹。反应 2SO₂ : 1O₂ → v(O₂)=v(SO₂)/2=0.01 mol·L⁻¹·s⁻¹，对应 F。

高频陷阱

本考点同学最容易选错的题（数据来自历史匿名作答）

87% 的同学误选了 B

可逆反应 mA(g)+nB( ？)⇌pC(g)+qD( ？）) 中 A 和 C 都是无色气体，当达到平衡后，下列叙述正确的是

A.若改变条件后，平衡正向移动，D的百分含量一定增大

B.若升高温度，A 的浓度增大，说明正反应是吸热反应

C.若增大压强，平衡不移动，说明 m+n 一定等于 p+q

D.若增加 B 的量平衡移动后体系颜色加深，说明 B 必是气体

整体错误率: 77%　　中位用时: 390s　　基于 39 次作答

为什么会错（正确答案: D）

A．若改变条件后，平衡正向移动， D 的百分含量不一定增大，因为 B 的状态不确定，故A错误； B．若升高温度，A 的浓度增大，说明逆反应是吸热反应，故 B 错误； C．若增大压强，平衡不移动，如果 B 、 D 均为气体，则说明 m+n 一定等于 p+q ，如果 B 、 D 均不为气体，m=p ，故 C 错误； D．固体和液体的用量不影响平衡，若增加 B 的量平衡移动后体系颜色加深，说明 B 必是气体故 D 正确；故答案为D。

80% 的同学误选了 D

一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应： H

2

( g)+I

2

( g)⇌2HI(g) 。当 H

2

、I

2

、HI 的浓度不再变化时，下列说法正确的是（）

A.H

2

和 I

2

全部转化为 HI

B.该反应已达化学平衡状态

C.H

2

、I

2

、HI 的浓度一定相等

D.正、逆反应速率相等且等于零

整体错误率: 28%　　中位用时: 16s　　基于 18 次作答

为什么会错（正确答案: B）

A．由于 H

2

( g)+I

2

( g)⇌2HI(g) 是个可逆反应，故 H

2

和 I

2

全部转化为 HI ，A 错误； B．当 H

2

、I

2

、HI 的浓度不再变化时，说明该反应已达化学平衡状态，B正确； C．反应达到化学平衡状态，是各组分的浓度不再变化，而 H

2

、I

2

、HI 的浓度不一定相等， C 错误； D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但均不等于零，D错误；故答案为：B。

73% 的同学误选了 D

利用 Sonogashira 反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中 L 表示配体 (PPh

3

)

2

，下列叙述正确的是的平衡转化率

A.步骤（4）过程中， Pd 元素被还原

B.LnPd 和 CuI 是该反应过程的催化剂，可以提高

C.总反应的原子利用率达到 100%

D.若用苯乙炔代替上述过程中的同类物质与 CH

2

=CHI 反应，可以合成

整体错误率: 85%　　中位用时: 15s　　基于 13 次作答

为什么会错（正确答案: A）

A．步骤（4）过程中， Pd 的化合价由 + 2 变为 0 ，化合价降低，元素被还原，故 A 正确； B．催化剂不能使平衡移动，碘苯的平衡转化率不变，故B错误； C．由图可知，反应为乙炔和生成苯乙炔和 HI 的反应，反应为取代反应，有 HI 生成，故总反应的原子利用率小于 100% ，故 C 错误； D．若用苯乙炔代替上述过程中的同类物质与 CH

2

=CHI 发生取代反应，可以合成，故 D 错误；

学习路径

先掌握

物质的量计算化学反应速率与平衡

若此考点薄弱，根因常在这些前置

攻克后有助于

工业化工流程

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