16S 在元素周期表中的位置()
A.第 3 周期,第 IVA 族
B.第 3 周期,第 VIA 族
C.第 2 周期,第 IVA 族
D.第 2 周期,第 VA 族
查看解析（答案: B）
原子序数 16 对应元素 S（硫），位于第 3 周期、第 16 族（旧记法 VIA 族）。
CSCA化学 · 原子结构与元素周期律练习题(39 道题)
「原子结构与元素周期律」是 CSCA化学的第 1 大考点，约占真题的 13.82%。
#1
考点排名 · 共 9 个考点
13.82%
真题占比
中频
↓ 看这个考点的真题精讲与高频陷阱
基于 4 套 CSCA 真题统计 · 随真题更新
考法画像
📊 每场约 5 题⏱️ 中位用时 18 秒/题（75 秒预算内）
真题里实际考什么
- 元素周期表结构分析6
- 微粒半径大小的比较方法5
- 同位素3
- 原子结构示意图3
- 原子中相关数值及其之间的相互关系2
- 电子排布式2
难度分布
易 43%中难
基于 4 套真题 + 39 道题库
考试语言
真实CSCA考试提供中文和英文两种语言版本
知识点概述
原子结构与元素周期律是化学的基础核心内容，主要研究原子内部组成（质子、中子、电子）及其排布规律，并揭示元素性质随原子序数变化的周期性。在CSCA考试中，该知识点常结合具体物质或反应进行考查，要求考生能够运用原子结构理论解释元素性质、比较物质稳定性或进行相关计算。
题目数量:39
重点内容
- 1原子构成（质子、中子、电子数关系与质量数计算）
- 2核外电子排布规律与元素周期表位置推断
- 3元素周期律（原子半径、电离能、电负性等周期性变化）
- 4同素异形体与同位素的概念辨析与能量比较
学习建议
建议结合周期表记忆主要族群的电子构型，并通过典型例题训练原子结构与元素性质的综合分析能力。
这只是考试48道题中的1个知识点。 试试模拟卷测试综合能力 →
真题精讲
本考点历年真题共 2 道 · 免费试读 2 道（含完整解析）
下列各组元素属于同一主族的是()
A.氢、锂、钠
B.碳、氧、硫
C.氢、碳、氮
D.钠、镁、铝
查看解析（答案: A）
锂、钠在第 1 族；中学题常把氢也放在第 1 族顶部，因此“氢、锂、钠”视作同一主族。
高频陷阱
本考点同学最容易选错的题（数据来自历史匿名作答）
83% 的同学误选了 A
下列叙述正确的是
A.水溶性： SO>NH>Cl
B.热稳定性： HF>HO>NH>PH
C.18 g 重水 (DO) 中含有的电子数目为 10 NA
D.标准状况下， 2.24 L 戊烷所含原子数为 1.7 NA
整体错误率: 35% 中位用时: 12s 基于 17 次作答
为什么会错（正确答案: B）
A． NH 与水分子间能形成氢键，其极易溶于水，水溶性大于 SO ， A 错误； B．非金属性： F>O>N>P ，共价键键能： H−F>H−O>H−N>H−P ，则热稳定性： HF>HO>NH>PH ，B 正确 ； C． DO 分子含有 10 电子， 18 g 重水 (DO) 物质的量为 20 g/mol18 g=0.9 mol ，其中含有的电子数目为 9NA ，C错误； D．戊烷在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算，D错误；
73% 的同学误选了 C
国际无机化学命名委员会曾在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 1∼18 列，如第 I A 族为第 1 列，零族为第 18 列。若按照这个规定，下列说法不正确的是
A.第 2 列元素中肯定没有非金属元素
B.第 15 列元素的最高价氧化物对应的水化物均为 HRO
C.第 17 列元素的第一种元素无最高价含氧酸
D.第 3 列元素种类数最多，第 14 列元素形成的化合物种类最多
整体错误率: 55% 中位用时: 45s 基于 20 次作答
为什么会错（正确答案: B）
A．第 2 列元素为周期表中的 IIA 族，肯定没有非金属元素，A 正确； B．第 15 列元素为周期表中的 VA 族元素，其中磷最高价氧化物对应的水化物为 HRO, B错误 ； C．第 17 列元素为周期表中的 VIIA 族，第一种元素为氟元素无最高价含氧酸，C正确； D．第 3 列元素含有钩系和钩系种类数最多，第 14 列元素含有碳元素形成的有机化合物种类最多，D正确； 答案为 B 【点睛】第 3 列元素含有镧系和钢系种类数最多，第 14 列元素含有碳元素形成的有机化合物种类最多。
66% 的同学误选了 A
下列化学用语说法正确的是
A.Be的原子结构示意图
B.HClO 的电子式为 H:C∙∙∙l:O∘∙
C.NaHSO 的电离方程式 NaHSO=Na++HSO3−
D.互为同位素：14C 和 14N
整体错误率: 43% 中位用时: 12s 基于 103 次作答
为什么会错（正确答案: C）
【知识点】原子结构示意图、电子式、电离方程式、同位素 【分析】根据原子结构示意图的书写规则、电子式的表示方法、电离方程式的书写规则以及同位素的定义进行判断。 【详解】A. Be是4号元素，其原子结构示意图应为 (+4)，需要根据图片判断是否正确，故A需要查看图片确认； B. HClO的电子式中，Cl应该是氯元素符号，而不是碳元素C，正确的电子式应为 H:.Cl.:.O.，故B错误； C. NaHSO₃是强碱弱酸酸式盐，在水溶液中电离产生Na⁺和HSO₃⁻，HSO₃⁻是弱酸根离子，在水溶液中不能继续电离，所以电离方程式为 NaHSO=Na++HSO3−，故C正确； D. 同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，14C 和 14N 质子数不同，分别是6和7，属于不同元素，不是同位素，故D错误。 故选C。
学习路径
攻克后有助于
专题练完了，但你知道自己能考多少分吗？
真正的考试：48题混合所有知识点，60分钟限时，不提示考哪个知识点。很多考生发现，单独做会，混在一起就容易错。